為什麼在實驗室的超純水的pH值偏酸？
為什麼在實驗室的超純水的pH值偏鹼？
為什麼在實驗室的超純水的pH值不是”7″？
在說明結果之前,我們先介紹空氣中二氧化碳對超純水的影響：
首先，空氣中二氧化碳的濃度雖然不高，只有0.038%(380ppm)，卻能與水產生化學反應如下:
CO2(g)+H2O(l) ↹ H2CO3(l)
碳酸是一種弱酸(Ka1=4.3×10-7)，但由於超純水中已無任何主導性(dominant)的相對強酸、強鹼、共軛酸、共軛鹼的情況下，碳酸是唯一主導性性的弱酸，也是唯一[H+]離子的來源(請忽略掉H2O的解離)。
Ka1=[H+][HCO3–] / [H2CO3]= 4.3×10-7
如有需要,任何時間或地點，我們都可以模擬出二氧化碳→ 碳酸→ 碳酸根離子的現象，當超純水開始曝露在大氣下時,二氧化碳的溶解,就會無可避免的持續下去,這時,我們可以用電導率(conductivity)或pH的變化來監視這個過程(請參考附錄1)。
因為水中的離子濃度持續增加,所以電導率會持續升高(或電阻抗值持續下降)，通常，在一小時之內，導電度會由0.055μS/cm (18.2MΩ.cm)升高到0.25μS/cm以上(下降至4MΩ.cm以下)，過程中超純水在一小時之內，pH將從7掉到5.7，一天之後，pH掉到5.3!一周後，pH將掉到4.7左右。
從這個不可逆現象看來，超純水最好能現場使用，任何方式的貯存及久放，除了會有容器本身造成的污染外，開放下(open air)的灰塵/揮發性有機物/微生物等污染及二氧化碳造成的電導率上升以及pH下降是無法抗拒的。
還有，當我們使用實驗室的pH meter來測18.2MΩ.cm的超純水時，會有其它的問題，敘述如下:
使用一般的pH meter來測超純水,其讀值是非常不穩定的,原因如下：
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一般pH meter的設計是使用在高離子強度(High ionic strength)的溶液中，相對的，超純水卻是離子強度極低(Ultra-low ionic strength)的溶液，實際上，市面上確實有低離子強度溶液專用的電極及高靈敏度的主機(價格很高)，如果不是使用這類型儀器，讀值就會亂跳，十分難以確認。
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電極上鹽橋(同義字:salt bridge/diaphragm/junction等)的阻塞，會造成應有功能的喪失，鹽橋乃使用疏鬆多孔的陶磁或鐵弗龍材質做成，主要是做為電極內外陰陽離子平衡所用，但因缺乏定期清潔，在低離子強度的溶液下，所測到的超純水pH多為不合理的偏高，多數在9~11左右，如果遇到這種狀況,只要加入一小匙中性鹽(Neutral salt/KCl) 以提高離子在鹽橋上的擴散能力，在大部份的情況下，pH值會在幾秒之內會掉到7以下，理論上，中性的KCl不會改變pH的，pH所以會被改變，只是受離子強度的改變而已，所以如果測到高pH的情況,可能只是假象而已。
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一般實驗室的pH meter常出現的問題如下:
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pH標準液過期及重複使用。
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電極不用時，未浸泡在3M的KCl溶液中。
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未常更換電極內的參考電極溶液。
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未定期清潔電極。
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電極的清潔方法不對。
結論
基本上，檢測超純水的pH是無法証明水質好壞，在二氧化碳可影響的pH範圍內(pH 7→pH 4.5)，任何pH讀值僅可能能表示二氧化碳溶解及碳酸解離的程度，除此之外，不代表任何意義。
如果pH讀值偏鹼，表示可能是電極出了問題(電極膜污染或老化,鹽橋阻塞,參考液污染等)，如果要測超純水的pH，等同於讓pH meter在極限條件下工作，對pH meter的工作能力是極具挑戰的。
ELGA不建議使用pH meter來証明水質的好壞，因為牽扯的因素太多了，所以以不接觸空氣的(On-line)方式來檢測超純水的導電度，是最準確並最穩定的做法，可由實驗及化學計算來証明，18.2Megohm.cm的水，其陰/陽離子總量必定低於1 ppb，足堪水質指標了。